Τι (ποιος) είναι Галогены - ορισμός

СЕМЕЙСТВО ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Галоген; Галоид; Галоиды; 17 группа элементов; Солерод

ГАЛОГЕНЫ

(устар. выражение галоиды), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes - рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2 и др.).

Галогены

(от греч. hals - соль и... genes - рождающий, рожденный)

химические элементы Фтор F, Хлор Cl, Бром Br, Иод I и Астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы Г. по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCI). Иногда пользуются названием галоиды. Атомы Г. имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация s²p⁵, см. Атом), т. е. до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s²p⁶) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом Г. отнимает у них по электрону, проявляя т. о. окислительные свойства (см. Окисление-восстановление). Все Г. весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность Г. падает от фтора к йоду, по мере увеличения атомного радиуса (См. Атомные радиусы). При обычных условиях фтор и хлор - газы, бром - жидкость, йод и астат - твёрдые вещества. Астат - радиоактивный элемент. Молекулы Г. двухатомны.

галогены

мн.
Группа сходных по свойствам химических элементов (фтор, хлор, бром, йод и астат), образующих соли при соединении с металлами.

Βικιπαίδεια

Галогены

Галоге́ны (от др.-греч. ἅλς — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы).

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻, At⁻ уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +7.

В химических формулах галогены, а также псевдогалогены, иногда обозначаются ${\ce {Hal}}$ . Однако ИЮПАК рекомендует для обеих групп использовать обозначение ${\ce {X}}$ .

https://ru.wikipedia.org/wiki/Галогены

Παραδείγματα από το σώμα κειμένου για Галогены

1. ГАЛОГЕННАЯ Наполнена газовой смесью, в состав которой входят галогены.

2. В том случае если каркас заряжен положительно, "гостями"-анионами служат галогены за исключением фтора или теллур.

3. Ко второму - высоко опасные отходы: гидравлические масла, содержащие галогены, аккумуляторы с неслитым электролитом.

4. А вот отработанные автомобильные свечи зажигания, бывшие в употреблении масла, содержащие галогены и другие вредные вещества, триплекс, отходы металлокерамики и другие материалы, не поддающиеся дроблению или содержащие опасные элементы, вторичной переработке не подлежат и потому станут подвергаться утилизации.

5. В ГИБДД России "Профилю" сообщили: начата непримиримая борьба с любителями ставить в фары автомобилей всякие "синяки", необычайно яркие "галогены" и прочую "иллюминацию". Световые приборы должны абсолютно соответствовать принятому в стране ГОСТу.